Решите задачу Кусочек алюминия опустили в серную кислоту массой 49 г. Сколько граммов соли образовалось при этом. Какой объем водорода выделился?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса алюминия - 49 г.

Найдем мольную массу алюминия (Al):
Al - 27 г/моль

Найдем количество вещества металла:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 49 г / 27 г/моль ≈ 1,81 моль

Согласно химическому уравнению реакции:
2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Мольное соотношение между алюминием и солью:
2 : 1

Найдем количество образовавшейся соли (Al2(SO4)3):
n(Al2(SO4)3) = n(Al) / 2 ≈ 1,81 моль / 2 ≈ 0,905 моль

Найдем массу образовавшейся соли:
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0,905 моль (227 + 332 + 12*16) г/моль ≈ 460 г

Итак, образовалось около 460 г соли.

Теперь найдем объем выделившегося водорода по уравнению Гей-Люссака (при нормальных условиях):
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,905 моль 22,4 л/моль ≈ 20,25 л

Объем выделившегося водорода составил примерно 20,25 л.