Определить массу осадка, который выпадает при взаимодействии 150 г 14,8%-ного раствора хлорида кальция с избытком раствора карбоната натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, который выпадает при взаимодействии растворов, необходимо знать химическое уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO3), который выпадает из раствора.

Молярная масса CaCl2 = 40,08 + 235,45 = 111,01 г/мол
Молярная масса Na2CO3 = 222,99 + 12,01 + 3*16 = 105,99 г/моль

Итак, рассчитаем количество молей CaCl2 в 150 г 14,8%-ного раствора хлорида кальция:

Масса CaCl2 = 150 г * 0,148 = 22,2
Количество молей CaCl2 = 22,2 г / 111,01 г/моль = 0,2 моль

Исходя из стехиометрии реакции, на 1 моль CaCl2 приходится 1 моль Na2CO3. Таким образом, для полного осаждения всех ионов CaCl2 требуется 0,2 моль Na2CO3.

Масса Na2CO3, необходимая для реакции
Масса Na2CO3 = 0,2 моль * 105,99 г/моль = 21,2 г

Таким образом, для определения массы осадка (CaCO3) необходимо знать исходное количество Na2CO3 (избыток раствора). После этого можно рассчитать массу осадка по формуле осадка.

Если известно количество избыточного Na2CO3, то формула для расчета массы осадка будет следующей
Масса осадка (CaCO3) = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3.