При сжигании 1.2 г метала образуется оксид массой 2 г.опредилите,какой был взят металл , если он всегда 2 валентен

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

Пусть масса металла равна х г, тогда его оксид будет иметь массу 2 г (согласно условию).

Масса кислорода в образовавшемся оксиде будет равна: 2 г - х г = 1.2 г

Следовательно, масса кислорода в оксиде равна 1.2 г.

Так как металл двухвалентный, то для расчета массы металла можно использовать следующее уравнение:

2х + 2 * 16 = 2

2х + 32 = 2

2х = -30

х = -15

Масса металла равна -15 г, что является невозможным значением. Следовательно, решение данной задачи некорректно.