Задача по химии, огромное спасибо заранее за помощь В огнетушителе 10л 8% раствора NaHCO3 (p=1,058) , какая масса NaHCo3 в чистом виде расходуется на заправку огнетугшителя и какой объем CO2 выделяется из него при тушении пожара?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем огнетушителя V = 10 л, концентрация раствора NaHCO3 c = 8%, плотность раствора ρ = 1,058 г/мл

Найдем массу NaHCO3 в чистом виде, которая расходуется на заправку огнетушителя:
Масса раствора NaHCO3 = объем раствора x плотность раствора
Масса раствора NaHCO3 = 10 л x 1,058 г/мл = 10,58 кг

Масса NaHCO3 = масса раствора NaHCO3 x концентрация NaHCO3
Масса NaHCO3 = 10,58 кг x 0,08 = 0,848 кг

Ответ: масса NaHCO3 в чистом виде, расходуемая на заправку огнетушителя, составляет 0,848 кг.

Найдем объем CO2, выделяемого из нашего огнетушителя при тушении пожара:
NaHCO3 при воздействии высокой температуры разлагается на Na2CO3, CO2 и H2O.
Уравнение реакции: 2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
По уравнению реакции, 2 моля NaHCO3 выделяют 1 моль CO2, следовательно:
1 моль NaHCO3 = 84 г -> 1 моль CO2 = 44 г

Теперь найдем количество молей NaHCO3 в растворе:
n = масса NaHCO3 / молярная масса NaHCO3 = 0,848 кг / 0,084 кг/моль = 10 моль

CO2 выделяется в соотношении 1:1 с NaHCO3, следовательно, выделилось 10 моль CO2.

Объем CO2 можно найти по уравнению состояния газа:
V = n x Vm
V = 10 моль x 22,4 л/моль = 224 л

Ответ: объем CO2, выделяемый из огнетушителя, при тушении пожара составляет 224 л.