Рассчитать значение редокс-потенциала, если [MnO4-]=1моль/л, [Mn2+]=1моль/л, рН=3. Рассчитать значение редокс-потенциала, если [MnO4-]=1моль/л, [Mn2+]=1моль/л, рН=3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log([MnO4-]/[Mn2+])

где E - редокс-потенциал, E° - стандартный электродный потенциал, n - количество передаваемых электронов в процессе окисления-восстановления.

Для пары MnO4-/Mn2+ n = 5. А стандартный потенциал E° = 1.51 В.

Подставляем данные в уравнение Нернста:

E = 1.51 - (0.0592/5) log(1/1) = 1.51 - (0.01184) 0 = 1.51 В

Таким образом, значение редокс-потенциала в данном случае равно 1.51 В.