Для расчета электродного потенциала при погружении марганца в 0,002М раствор сульфата марганца (II) можно воспользоваться уравнением Нернста:
E = E° - (0,0592/n) * log([Mn2+])
Где E - искомый электродный потенциа E° - стандартный электродный потенциа n - количество электронов, участвующих в реакци [Mn2+] - концентрация ионов марганца в растворе
Стандартный электродный потенциал марганца (II) составляет +1,18 В Концентрация ионов марганца в растворе - 0,002 М Количество электронов, участвующих в реакции для марганца (II) - 2.
Подставляя значения в формулу Нернста, получаем:
E = 1,18 В - (0,0592/2) log(0,002 E = 1,18 В - (0,0296) (-2,699 E = 1,18 В - (-0,08 E = 1,26 В
Таким образом, электродный потенциал, возникающий при погружении марганца в 0,002М раствор сульфата марганца (II), составляет 1,26 В.
Для расчета электродного потенциала при погружении марганца в 0,002М раствор сульфата марганца (II) можно воспользоваться уравнением Нернста:
E = E° - (0,0592/n) * log([Mn2+])
Где
E - искомый электродный потенциа
E° - стандартный электродный потенциа
n - количество электронов, участвующих в реакци
[Mn2+] - концентрация ионов марганца в растворе
Стандартный электродный потенциал марганца (II) составляет +1,18 В
Концентрация ионов марганца в растворе - 0,002 М
Количество электронов, участвующих в реакции для марганца (II) - 2.
Подставляя значения в формулу Нернста, получаем:
E = 1,18 В - (0,0592/2) log(0,002
E = 1,18 В - (0,0296) (-2,699
E = 1,18 В - (-0,08
E = 1,26 В
Таким образом, электродный потенциал, возникающий при погружении марганца в 0,002М раствор сульфата марганца (II), составляет 1,26 В.