Для решения этой задачи можно использовать законы сохранения массы. В реакции образуется алюминий хлорид, что означает, что масса алюминия и масса хлора должны оставаться неизменными.
Общая масса исходных веществ (алюминий и хлор) равна массе полученного алюминия хлорида m(Al) + m(Cl) = m(AlCl)
Переведем данное уравнение в граммы 26,7г = m(Al) + m(Cl)
Поскольку аллюминий в реакции был полностью потреблен, то масса алюминия будет равна 26,7г m(Al) = 26,7г
Теперь подставим известную массу алюминия в уравнение 26,7г + m(Cl) = 26,7г
Для решения этой задачи можно использовать законы сохранения массы. В реакции образуется алюминий хлорид, что означает, что масса алюминия и масса хлора должны оставаться неизменными.
Общая масса исходных веществ (алюминий и хлор) равна массе полученного алюминия хлорида
m(Al) + m(Cl) = m(AlCl)
Переведем данное уравнение в граммы
26,7г = m(Al) + m(Cl)
Поскольку аллюминий в реакции был полностью потреблен, то масса алюминия будет равна 26,7г
m(Al) = 26,7г
Теперь подставим известную массу алюминия в уравнение
26,7г + m(Cl) = 26,7г
Выразим массу хлора
m(Cl) = 26,7г - 26,7
m(Cl) = 0г
Следовательно, в данной реакции хлор не прореагировал, так как его масса равна 0 грамм.