11,2 л пропина пропустили через аммиачный раствор, содержащий 69,9 г оксида серебра. Определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между пропином и аммиачным раствором содержащим оксид серебра можно написать уравнение:

C3H4 + 2Ag2O => 3Ag + 3H2O + 3Ag2O

Молярная масса пропина (C3H4) равна 40,06 г/моль, а молярная масса оксида серебра (Ag2O) равна 231,735 г/моль. Таким образом, мольная масса выпавшего осадка (Ag) равна 107,87 г/моль.

Сначала найдем количество молей оксида серебра в растворе:

n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 69,9 г / 231,735 г/моль ≈ 0,301 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моль оксида серебра дает 3 моль серебра. Таким образом, количество молей серебра, выпавшего в реакции:

n(Ag) = 0,301 моль * 3/2 = 0,4515 моль

Теперь найдем массу выпавшего осадка серебра:

m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0,4515 моль 107,87 г/моль ≈ 48,7 г

Таким образом, масса выпавшего осадка серебра составляет примерно 48,7 г.