10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты разбавили до объёма 10 л. Вычислите pH образовавшегося раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления pH образовавшегося раствора, сначала найдем концентрацию ионов водорода в растворе.

10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты содержит (10 г * 0,365) = 3,65 г чистой HCl. Молярная масса HCl - 36,46 г/моль. Таким образом, количество вещества HCl в растворе будет:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3,65 г / 36,46 г/моль = 0,1 моль

Так как раствор был разбавлен до объема 10 л, то концентрация HCl в растворе будет:

c(HCl) = n(HCl) / V(раствор) = 0,1 моль / 10 л = 0,01 М

Так как соляная кислота полностью диссоциирована в водном растворе, концентрация ионов водорода будет равна концентрации HCl:

[H+] = 0,01 М

Теперь найдем значение pH:

pH = -log[H+] = -log(0,01) = -log(1 * 10^(-2)) = -(-2) = 2

Ответ: pH образовавшегося раствора равен 2.