Вычислите количество вещества содержащегося в 17 г сероводорода h2s (н.у.) сколько молекул содержится в данном образце сероводорода? сколько атомов водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества вещества содержащегося в образце сероводорода H2S (н.у.) воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (моль),
m - масса образца (г),
M - молярная масса вещества.

Молярная масса сероводорода (H2S) равна:
M(H2S) = 1*2 + 32 = 34 г/моль.

Теперь посчитаем количество вещества:
n = 17 г / 34 г/моль = 0.5 моль.

Далее для определения количества молекул в данном образце, воспользуемся формулой:

N = n * N_A,

где N - количество молекул,
n - количество вещества (моль),
N_A - постоянная Авогадро (6.022*10^23 молекул в 1 моль).

N = 0.5 моль 6.02210^23 молекул/моль = 3.011*10^23 молекул.

Так как в сероводороде содержится 2 атома водорода в одной молекуле, то всего в данном образце сероводорода содержится:

2 атома/молекулу * 0.5 моль = 1 моль.

Таким образом, в данном образце сероводорода H2S содержится 3.01110^23 молекул и 20.5 = 1 моль атомов водорода.