Во сколько раз надо уменьшить давление в системе 2NO+O2=2NO2, что бы скорость реакции уменьшилась в 27 раз?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения того, во сколько раз необходимо уменьшить давление в системе, чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз, мы должны использовать закон действующих масс.

Как известно, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, и в данном случае давлений:

V = k[P(NO)]^2[P(O2)]

Где:
V - скорость реакции,
k - константа скорости,
[P(NO)] и [P(O2)] - концентрации NO и O2,
^2 - полная степень NO.

Когда система приходит к равновесию, скорость реакции становится равной нулю:

0 = k(eq)[(P(NO2))]^2/(P(NO)]^2[P(O2)]

k(eq) - константа равновесия.

Таким образом, чтобы уменьшить скорость реакции в 27 раз, нужно уменьшить концентрации реагентов в квадрате, следовательно, нужно уменьшить концентрацию в 3 раза (3^2=9). Значит, давление в системе нужно уменьшить в 9 раз.