Какой объём водорода выделится при взаимодействии 540 г кальция с водой, если объемная доля газа составляет 80%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Так как объемная доля газа составляет 80%, то остальные 20% - это объем воды. Таким образом, масса водорода, выделившегося при реакции, равна 20% от общей массы продуктов реакции (в данном случае только воды).

Масса воды = 540 г - масса кальция
Масса воды = 540 г - 40 г = 500 г

Теперь рассчитаем массу водорода:
Масса водорода = 20% * 500 г = 100 г

Теперь найдем число молей водорода:
Число молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 100 г / 2 г/моль = 50 моль

Теперь рассмотрим баланс реакции:
1 моль кальция взаимодействует с 2 молями воды и выделяется 1 моль водорода.

50 моль водорода будут выделяться при взаимодействии 25 моль кальция.

Теперь найдем массу 25 моль кальция:
Масса 25 моль кальция = 25 моль * 40 г/моль = 1000 г

Таким образом, при взаимодействии 540 г кальция с водой выделится 100 г водорода.