Какой обьем метана сожгли если полученный газ пропустили через раствор NaOH и получили 212г соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать химическую реакцию сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, каждый молекула метана (CH4) при горении образует один молекулу углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Таким образом, образование 212г соли NaOH означает, что образовалось 212г NaCl (хлорида натрия). Масса NaCl равна сумме масс натрия (Na) и хлора (Cl), следовательно масса NaCl также равна sum(M(Na) + M(Cl)), где M - молярная масса соответствующего элемента.

Масса натрия в 212г NaCl: M(Na) = 22,99 г/мол
Масса хлора в 212г NaCl: M(Cl) = 35,45 г/моль

Следовательно, масса NaCl равна: 212г = 22,99г/моль + 35,45г/моль = 58,44г/моль

Теперь, чтобы найти общий объем метана, необходимо найти количество молей метана, которые необходимы для образования 212г NaCl:

1 моль NaCl = 16 грамм NaC
1 моль CH4 = 16 грамм CH4

Следовательно, количество молей метана, необходимое для образования 212г NaCl будет равно:

212г / 58,44г/моль = 3,63 моль CH4

Так как при горении одной молекулы метана выделяется 1 молекула углекислого газа (CO2), общий объем метана равен количеству молей метана (3,63 моль).

Таким образом, общий объем метана, сожженного при этой реакции равен 3,63 моль.