Задача по химии Составьте термохимическое уравнение реакции горения этилена, если известно, что тепловой эффект реакции 1410,97 кДж/моль. 1 Сколько теплоты выделится, если сгорает этилена: а) 5 моль, б) 14г, в) 1120 л? 2 Сколько кислорода (по объему и по массе) необходимо взять для сжигания, чтобы выделилось 352,74 кДж теплоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Термохимическое уравнение реакции горения этилена (C2H4)
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O ΔН = -1410,97 кДж/моль

а) Для 5 моль этилена
ΔН = -1410,97 кДж/моль * 5 моль = -7054,85 кДж

б) Для 14г этилена
Молярная масса C2H4 = 212 + 41 = 28 г/мол
Моль в 14г = 14г / 28 г/моль = 0,5 моль

ΔН = -1410,97 кДж/моль * 0,5 моль = -705,49 кДж

в) Для 1120 л этилена
Этилен - газ, его объем можно найти по уравнению идеального газа
PV = nR
1120 л P = n 0,0831 латм/мольК 298
P = (0,0831298) / 1120 = 0,022 атм (примерно
Объем 1 моль газа при стандартных условиях (0°С и 1 атм) равен 22,4
Таким образом, 1120 л содержат 1120/22,4 = 50 моль этилена

ΔН = -1410,97 кДж/моль * 50 моль = -70548,5 кДж

Для сжигания для выделения 352,74 кДж теплоты
ΔН = -352,74 кДж

По уравнению реакции известно, что на 1 моль этилена выделяется 1410,97 кДж теплоты, значит для выделения 352,74 кДж теплоты необходимо сжечь 352,74 / 1410,97 моль этилена.

Молярные массы: C2H4 = 28 г/моль, O2 = 32 г/моль

Масса этилена = 28 г/моль (352,74 / 1410,97) моль = 7
Масса кислорода = 32 г/моль 3 * (352,74 / 1410,97) моль = 97 г

Количество кислорода по объему также можно найти, зная что на каждый молекулу этилена требуется 3 молекулы кислорода
V(C2H4) / V(O2) = 1 /
V(O2) = 3 V(C2H4) = 3 1120 л = 3360 л

Таким образом, для сжигания этилена и выделения 352,74 кДж теплоты необходимо взять 7 г этилена и 97 г кислорода, либо 3360 л кислорода по объему.