Какова масса серебра, которое выделится при взаимодействии 90г муравьинного альдегида с 464г оксида серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическую реакцию взаимодействия муравьинного альдегида (HCHO) с оксидом серебра (Ag2O).

HCHO + Ag2O -> Ag + H2O

Теперь определим молярные массы каждого компонента:
HCHO (муравьиный альдегид): 12.01 + 1.01 + 16.00 = 29.02 г/моль
Ag2O (оксид серебра): 107.87 x 2 + 16.00 = 231.74 г/моль
Ag (серебро): 107.87 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента:
n(HCHO) = 90 г / 29.02 г/моль = 3.10 моль
n(Ag2O) = 464 г / 231.74 г/моль = 2.00 моль

Так как муравьиный альдегид является избыточным реагентом, он полностью реагирует с Ag2O. Таким образом, когда Ag2O полностью прореагирует с HCHO, вся масса серебра выделится в виде осажденного металла.

Масса выделившегося серебра:
m(Ag) = n(Ag) x M(Ag) = 2.00 моль x 107.87 г/моль = 215.74 г

Ответ: 215.74 г серебра выделится при взаимодействии 90 г муравьиного альдегида с 464 г оксида серебра.