Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфата натрия массой 12,6 г с соляной кислотой ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию между сульфатом натрия (Na2SO4) и соляной кислотой (HCl):

Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4

Из реакции видно, что при взаимодействии одной моли сульфата натрия образуется две моли хлорида натрия. Следовательно, молярное соотношение между сульфатом натрия и хлоридом натрия равно 1:2.

Масса сульфата натрия равна 12,6 г. Находим молярную массу сульфата натрия:

Молярная масса Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль

Теперь находим количество молей сульфата натрия:

n = m/M = 12,6 г / 142 г/моль = 0,0887 моль

Согласно молярному соотношению, для образования хлорида натрия потребуется вдвое больше молей:

2 * 0,0887 моль = 0,177 моль хлорида натрия

Ответ: образуется 0,177 моль хлорида натрия.