При взаимодействии бария с водой образовалось 17.1 г гидроксида бария. вычислите МАССЫ РЕАГЕНТОВ необходимых для получения данного количества продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо провести обратный расчет, используя химическую формулу реакции.

Уравнение реакции между барием и водой:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

Так как масса гидроксида бария составляет 17.1 г, то молярная масса Ba(OH)2 равна:

137.33 (Ba) + 216.00 (O) + 21.01 (H) = 171.35 г/моль

Для получения 17.1 г Ba(OH)2 необходимо:

17.1 г / 171.35 г/моль = 0.1 моль Ba(OH)2

Так как коэффициент при Ba в уравнении реакции равен 1, значит количество молей бария равно количеству молей Ba(OH)2.

Тогда масса бария, необходимая для реакции:

0.1 моль * 137.33 г/моль = 13.73 г

Таким образом, для получения 17.1 г гидроксида бария необходимо 13.73 г бария.