При обработке 35,1 г. хлорида натрия Na CL избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10,08 л хловодорода HCL.Найдите выход HCL в данной реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения выхода HCL в данной реакции необходимо составить уравнение реакции и использовать стехиометрию.

Уравнение реакции:
NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Найдем количество вещества NaCl:
n(NaCl) = m / M = 35,1 г / 58,44 г/моль ≈ 0,60 моль

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля HCl требуется 1 моль NaCl. Избытка серной кислоты нет, поэтому количество образовавшегося HCl также составит 0,60 моль.

Найдем количество выделившегося HCl в литрах:
V(HCl) = n(HCl) 22,4 л/моль ≈ 0,60 22,4 л/моль ≈ 13,44 л

Таким образом, выход HCl в данной реакции составляет примерно 13,44 л.