1.Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей с избытком соляной кислоты. 2.При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода ( 4 валентного)(н.у.).Вычислите массовую долю углерода в угле

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема углекислого газа, необходимо определить количество углекислого газа, образующегося при взаимодействии известняка с соляной кислотой.

Сначала найдем молярную массу известняка CaCO3:
M(CaCO3) = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Масса CaCO3 в известняке:
m(CaCO3) = 100 г * 0,80 = 80 г

Теперь найдем количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 80 г / 100,09 г/моль ≈ 0,799 моль

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Молярное соотношение между CaCO3 и CO2 - 1:1, поэтому количество молей CO2 равно 0,799 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n 22,4 л/моль
V = 0,799 моль 22,4 л/моль ≈ 17,91 л

Ответ: объем углекислого газа при взаимодействии 100 г известняка равен примерно 17,91 л.

Для вычисления массовой доли углерода в угле, найдем количество молей оксида углерода(IV), образующегося при сгорании угля.

Уравнение реакции сгорания угля:
C + O2 = CO2

Масса оксида углерода(IV):
M(CO2) = 12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль

Количество молей CO2:
n(CO2) = 336 л / 22,4 л/моль = 15 моль

Масса угля, которая сгорела:
m(C) = n(CO2) M(C) = 15 моль 12,01 г/моль = 180,15 г

Массовая доля углерода в угле:
x(C) = m(C) / м(C) = 180,15 г / 187,5 г ≈ 0,96

Ответ: массовая доля углерода в угле составляет примерно 96%