Рассчитайте сколько литров азота(н.у) получится при разложении 9.6 г нитрата аммония (NH4NO2) NH4NO2=N2+2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль NH4NO2 = 1 моль N2

Молярная масса NH4NO2 = 80 г/моль
Молярная масса N2 = 28 г/моль

9.6 г NH4NO2 = 9.6 / 80 = 0.12 моль NH4NO2

Так как коэффициент разложения NH4NO2 = 1, то количество моль N2 будет также равно 0.12

Объем 1 моль газа при н.у. равен 22.4 л

Таким образом, объем 0.12 моль N2 = 0.12 * 22.4 = 2.688 л

Итак, при разложении 9.6 г нитрата аммония получится 2.688 л азота (н.у)