Сколько граммов азотной кислоты можно получить из 44,8 л аммиака, если выход каждой стадии реакции равен 100%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта количества азотной кислоты, которую можно получить из аммиака, мы можем использовать уравнение реакции между аммиаком и кислородом:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 HNO₃ + 6 H₂O

Молярная масса аммиака NH₃ = 17 г/моль
Молярная масса азотной кислоты HNO₃ = 63 г/моль

Тогда, сначала посчитаем количество молей аммиака в 44,8 л аммиака при нормальных условиях (1 моль газа = 24 л при н.у.):

44,8 л NH₃ * (1 моль NH₃ / 24 л NH₃) = 1,87 моль NH₃

С учётом уравнения реакции, 4 моль молекул NH₃ дают 4 моль молекул HNO₃, то есть 1 моль NH₃ даёт 1 моль HNO₃.

Таким образом, 1,87 моль NH₃ превратятся в 1,87 моль HNO₃.

Теперь посчитаем массу азотной кислоты HNO₃, которая получится из 1,87 моль NH₃:

1,87 моль HNO₃ * 63 г/моль = 117,81 г HNO₃

Ответ: Из 44,8 л аммиака можно получить 117,81 г азотной кислоты.