Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 530 г 25 %-ной соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка ?Каково это количество вещества ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса соляной кислоты (HCl) = 530 г
Концентрация соляной кислоты = 25%
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса цинка (Zn) = необходимое по реакции

Сначала найдем количество вещества HCl:
Масса HCl = объем HCl концентрация HCl / 100
Масса HCl = x 25 / 100
x = 530 г / 25 * 100 = 1325 г

Теперь найдем количество вещества HCl:
n = масса / молярная масса
n = 1325 г / 36.46 г/моль = 36.33 моль

Согласно уравнению реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль Zn соответствует 2 молям HCl
36.33 моль HCl соответствует 36.33/2 = 18.16 моль Zn

Теперь найдем массу цинка:
Масса Zn = n молярная масса
Масса Zn = 18.16 моль 65.38 г/моль (молярная масса Zn) = 1188.28 г

Таким образом, для выделения водорода в количестве, соответствующем реакции с 530 г 25%-ной соляной кислоты, требуется 1188.28 г цинка, и выделится 18.16 моль водорода.