Окислительно восстановительные реакцидля реакции HMnO4 - MnO2+O2+H2O было взято 80г 20% раствора HMnO4.найти массу MnO2и

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса HMnO4 взятого раствора = 80г

Концентрация HMnO4 взятого раствора = 20%

Значит, масса HMnO4 взятого раствора = 0.2 * 80г = 16г

HMnO4 - MnO2 + O2 + H2O

1 моль HMnO4 = 1 моль MnO2

Молярная масса MnO2 = 86.94 г/моль

Масса MnO2 = молярная масса * количество молей

Количество молей HMnO4 = масса HMnO4 / молярная масса HMnO4

Количество молей HMnO4 = 16г / 118.95 г/моль = 0.1344 моль

Масса MnO2 = 86.94 г/моль * 0.1344 моль = 11.69 г

Итак, масса MnO2 в полученной реакции равна 11.69 г.