Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л (н.у.) фосфина (РН3), если в результате реакции образуется оксид фосфора (V) и вода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции сгорания фосфина:

PH3 + 2O2 → P2O5 + 3H2O

По уравнению видно, что для полного сгорания одной молекулы фосфина (PH3) необходимо 2 молекулы кислорода (O2).

Найдем количество молей фосфина в 67,2 л при нормальных условиях (н.у.):
n(PH3) = V/Vm = 67,2/22,4 = 3 моль

Так как для сгорания одного моля фосфина требуется 2 моля кислорода, то для сгорания 3 моль фосфина потребуется:
n(O2) = 3 * 2 = 6 моль

Масса кислорода:
m(O2) = n(O2) M(O2) = 6 32 = 192 г

Таким образом, для полного сгорания 67,2 л фосфина потребуется 192 г кислорода.