При сгорании 7.5 г вещество образуется 11 грамм оксида углерода и 4.5 грамм воды.Плотность паров этого вещества по водороду равна 15.определите молекулярную формулу данного вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей каждого составляющего компонента:

Масса оксида углерода (CO) = 11 г
Масса воды (H2O) = 4.5 г

Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль
Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Количество молей CO = 11 г / 28 г/моль ≈ 0.39 моль
Количество молей H2O = 4.5 г / 18 г/моль ≈ 0.25 моль

Так как водород входит только в состав молекулы воды, то его количество молей равно количество молей воды:

Количество молей H2 = 0.25 моль

Теперь определим количество молей углерода:

Количество молей C = Количество молей CO - Количество молей водорода
Количество молей C = 0.39 моль - 0.25 моль = 0.14 моль

Рассчитаем молекулярную формулу вещества, зная количество молей углерода и водорода:

Массовая доля углерода в веществе = 12 / (12 + 21) = 0.857
Массовая доля водорода в веществе = 21 / (12 + 2*1) = 0.143

Теперь найдем отношение массовых долей углерода и водорода к их атомным отношениям:

Отношение массовых долей углерода = 0.857 / 12 ≈ 0.071
Отношение массовых долей водорода = 0.143 / 1 ≈ 0.143

Теперь найдем отношение мольных долей углерода и водорода:

Отношение мольных долей углерода = 0.14 моль / 0.14 моль = 1
Отношение мольных долей водорода = 0.25 моль / 0.14 моль ≈ 1.79

Из полученных отношений можно сделать вывод, что молекулярная формула этого вещества - C2H2, то есть это углеродиоксид (диоксид) - CO2.