Вычислите объем водорода (н.у) , выделившегося при взаимодействии 6,9 г металлического натрия с 16 г абсолютного(безводного) метанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции взаимодействия натрия с метанолом:

2Na + 2CH3OH -> 2NaOH + 2CH4 + H2

Теперь посчитаем количество вещества натрия и метанола:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 6.9 г / 23 г/моль = 0.3 моль
n(CH3OH) = m(CH3OH) / M(CH3OH) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения видно, что 2 моли натрия дают 1 моль водорода, таким образом, 1 моль натрия дает 1/2 моль водорода.

Так как n(Na) = 0.3 моль, то объем водорода будет:

V(H2) = 22.4 л/моль n(H2) = 22.4 л/моль (0.3 моль / 2) = 3.36 л

Ответ: объем водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г металлического натрия с 16 г абсолютного метанола, составляет 3.36 л.