Вычислите массу оксида магния, полученного при горении магния в 11,2 л кислорода (н. у.). ( 2Mg+ O2=2MgO)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем кислорода: 11,2 л
Уравнение реакции:

2Mg + O2 -> 2MgO

Мольный коэффициент при оксиде магния (MgO) равен 2. Это значит, что для образования 2 моль оксида магния требуется 2 моль магния и 1 моль кислорода.

Так как объем кислорода 11,2 л (нормальных условий), то это равно 0,5 моль (по закону Шарля и Гей-Люссака).

Следовательно, для образования 2 моль оксида магния потребуется 1 моль магния. Итак, у нас 0,5 моль магния и 0,5 моль оксида магния.

Молярная масса оксида магния (MgO):
Mg - 24 г/моль
O - 16 г/моль
Суммарная масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль

Масса 0,5 моль оксида магния:
Масса = количество молей молярная масса
Масса = 0,5 40 = 20 г

Итак, масса оксида магния, полученного при горении магния в 11,2 л кислорода (нормальных условиях), составляет 20 г.