Сколько граммов KOH образуется у катода при электролизе раствора K3PO4 если на аноде выделилось 11,2 л кислорода? Сколько граммов KOH образуется у катода при электролизе раствора K3PO4 если на аноде выделилось 11,2 л кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно составить электролитическое уравнение и определить, какие реакции происходят на катоде и аноде.

На катоде происходит редукция катиона водорода:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

На аноде происходит окисление катиона кислорода:
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-

Так как на аноде выделилось 11,2 л кислорода, то это означает, что образовалось 5,6 л молекул кислорода. Таким образом, было выделено 5,6 моль электронов.

Так как на катоде происходит образование KOH, то для каждого моля электронов образуется один моль KOH:
2OH- + H+ -> H2O + KOH

Следовательно, при образовании 5,6 моль электронов образуется 5,6 моль KOH.

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Масса KOH, образованного на катоде, будет равна:
5,6 моль * 56,1 г/моль = 314,16 г

Итак, на катоде образуется 314,16 г KOH.