Из раствора серной кислоты объемом 10 см3 можно получить 0.233 г сульфата бария.Какой объем раствора NaOH(w=8%,p=1,09) нужен для полной нейтрализации 75 см3 такого раствора кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полной нейтрализации раствора серной кислоты необходимо использовать реакцию:

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/мол
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Так как из 10 см3 раствора кислоты получается 0.233 г сульфата бария, то можно рассчитать массу серной кислоты в 75 см3 раствора по аналогии:

Масса серной кислоты в 75 см3 = 0.233 г * 75 см3 / 10 см3 = 1.7475 г

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 1.7475 г / 98 г/моль = 0.017837 моль

Так как по реакции 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH, то для нейтрализации 0.017837 моль H2SO4 необходимо 0.035674 моль NaOH.

Масса NaOH, необходимая для нейтрализации:

масса NaOH = количество молей молярная масса = 0.035674 моль 40 г/моль = 1.427 г

Данный рассчет показывает что 75 см3 8% раствора кислоты потребует 1.427 г NaOH. Теперь нужно рассчитать объем раствора NaOH, содержащего 1.427 г этого вещества с плотностью 1.09 г/см3:

V = масса / плотность = 1.427 г / 1.09 г/см3 ≈ 1.31 см3

Таким образом, для полной нейтрализации 75 см3 8% раствора серной кислоты необходимо 1.31 см3 1.09 г/см3 раствора NaOH.