Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 80 г Cu(SO)4 и 8,8 г. NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии Cu(SO)4 и NaOH, необходимо сначала составить уравнение реакции балансировки:

Cu(SO)4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2(SO)4

Далее, вычислим количество вещества Cu(SO)4 и NaOH:

Молярная масса Cu(SO)4 = 160 г/мол
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

n(Cu(SO)4) = 80 г / 160 г/моль = 0,5 мол
n(NaOH) = 8,8 г / 40 г/моль = 0,22 моль

Так как коэффициент перед Cu(SO)4 равен 1, моль вещества Cu(SO)4 будет также равно 0,5 моль.

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Cu(OH)2 равен 1. Это означает, что при реакции будет образован 0,5 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль

Масса Cu(OH)2 = n(Cu(OH)2) Молярная масса Cu(OH)
Масса Cu(OH)2 = 0,5 моль 97 г/моль = 48,5 г

Следовательно, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии 80 г Cu(SO)4 и 8,8 г NaOH, составит 48,5 г.