Установите истинную формулу углеводорода , если при сжигании 8,6 г его образовалось 26,4 г co2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для установления истинной формулы углеводорода, нам необходимо определить количество углерода и водорода в исходном углеводороде.

Из уравнения реакции сгорания углеводорода можно заметить, что за каждый углерод в углеводороде образуется 1 молекула ( CO_2 ) и за каждые 2 водорода - 1 молекула ( H_2O ).

Молярная масса ( CO_2 ) = 44 г/моль
Молярная масса ( H_2O ) = 18 г/моль

Найдем количество молекул ( CO_2 ) образованных при сжигании 8,6 г углеводорода:
Масса ( CO_2 ) = 26,4 г
Количество молекул ( CO_2 ) = Масса ( CO_2 ) / Молярная масса ( CO_2 ) = 26,4 г / 44 г/моль = 0,6 моль

Найдем количество молекул ( H_2O ) образованных при сжигании 8,6 г углеводорода:
Масса ( H_2O ) = 2,4 г
Количество молекул ( H_2O ) = Масса ( H_2O ) / Молярная масса ( H_2O ) = 2,4 г / 18 г/моль = 0,4 моль

Теперь найдем количество углерода и водорода в исходном углеводороде:
1 моль ( CO_2 ) образуется за каждый углерод
0,6 моля ( CO_2 ) -> 0,6 моля углерода
1 моль ( H_2O ) образуется за каждые 2 водорода
0,4 моля ( H_2O ) -> 0,2 моля водорода

Итак, в исходном углеводороде у нас есть 0,6 моль углерода и 0,2 моль водорода. Это соотношение позволяет нам установить истинную формулу углеводорода.

Углерод имеет атомную массу 12 г/моль, а водород - 1 г/моль.
Таким образом, истинная формула углеводорода будет ( CH_3 ).