Вычислите массу гидроксида меди (2)-римская 2.Которым можно нейтрализовать 126г 30% ного раствора азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала найти количество вещества азотной кислоты, затем определить количество вещества гидроксида меди (II), необходимое для ее нейтрализации.

Найдем количество вещества азотной кислоты:
Масса азотной кислоты = 126 г
Концентрация раствора = 30% = 0,30 моль/г
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Определим количество вещества гидроксида меди (II), необходимое для нейтрализации азотной кислоты:
Уравнение реакции:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O

По уравнению реакции:
1 моль Cu(OH)2 соответствует 2 моля HNO3

Количество вещества Cu(OH)2 = 2 моль (из пункта 1)

Найдем массу гидроксида меди (II):
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество вещества молярная масса = 2 моль 97,56 г/моль = 195,12 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), необходимая для нейтрализации 126 г 30% раствора азотной кислоты, составляет 195,12 г.