Вычислите массу алюминия которая потребуется для получения по методу алюмотермии 1 т железа . Сколько тепла при этом выделяется если реакция идет по уравнению Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe+829кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса железа (Fe) = 1 т = 1000 кг
Уравнение реакции алюминия и окиси железа: Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Используем молярные отношения в уравнении реакции для нахождения массы алюминия:

1 моль Fe2O3 требует 2 моль Al
Таким образом, 1 моль Fe требует 27 г * 2 = 54 г Al

1000 кг Fe = 1000000 г Fe
Тогда, чтобы получить 1000000 г Fe, понадобится 1000000 г / 56 г/моль = 17857,14 моль Fe

Так как коэффициент перед Al в уравнении реакции равен 2, то масса алюминия будет равна 17857,14 моль * 54 г/моль = 963428,56 г = 963,43 кг

Теплообразование в данной реакции равно 829 кДж.