Вычислите массу 15% раствора соляной кислоты, которого потребуется для растворения 2,15г Fe(OH)3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярную массу Fe(OH)3.
M(Fe(OH)3) = M(Fe) + 3 M(O) + 3 M(H)
M(Fe(OH)3) = 55.85 + 3 16 + 3 1 = 55.85 + 48 + 3 = 106.85 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей Fe(OH)3 необходимо для растворения 2,15 г:
n(Fe(OH)3) = m / M = 2.15 / 106.85 ≈ 0.02 моль

Так как Fe(OH)3 растворяется по уравнению:
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O

То для растворения 1 моля Fe(OH)3 требуется 3 моля HCl. Следовательно, для 0,02 молей Fe(OH)3 потребуется:
n(HCl) = n(Fe(OH)3) 3 = 0.02 3 = 0.06 моль

Теперь найдем массу 15% раствора соляной кислоты, которая содержится в 0.06 молях HCl:
M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35.45 = 36.45 г/моль

m = n M = 0.06 36.45 = 2.19 г

Таким образом, для растворения 2,15 г Fe(OH)3 потребуется 2.19 г 15% раствора соляной кислоты.