При сжигании 15 л смеси CH4 и C2H6 образовалось 27 л углекислого газа. Сколько молекул С2Н6 приходится на одну молекулу СН4 в исходной смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, нам необходимо определить соотношение между количеством молекул С2Н6 и CH4 в исходной смеси.

Найдем количество молей углекислого газа (CO2), образовавшегося при сжигании смеси CH4 и C2H6.

По условию, объем углекислого газа равен 27 л. Используем уравнение реакции сжигания:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

С учетом коэффициентов стехиометрии, можно сказать, что 1 молекула CH4 дает 1 молекулу CO2, тогда как 1 молекула C2H6 дает 1 молекулу CO2.

Таким образом, общее количество молекул CO2 равно числу молекул CH4 + числу молекул C2H6, обозначим их как n1 и n2 соответственно.

Общее количество молекул CO2 = n1 + n2

Найдем количество молекул CH4 по его объему в смеси.

Объем CH4 = 15 л.
Так как объем газов пропорционален количеству молекул, то n1 = 15.

Найдем количество молекул C2H6 по соотношению с CO2.

Общее количество молекул CO2 равно 27 л, тогда n2 = 27.

Исходя из этих данных, можем сказать, что n1 = 15, а n2 = 27. Таким образом, соотношение между количеством молекул C2H6 и CH4 равно n2/n1 = 27/15 = 1.8.

Ответ: на одну молекулу CH4 приходится 1.8 молекул C2H6 в исходной смеси.