А)Образец известняка (СaCO3) растворили в азотной кислоте массой 100 г с массовой долей кислоты 12%. Найдите объём (н.у.) выделившегося углекислого газа. б) Рассчитайте число ионов кальция в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Сначала найдем массу азотной кислоты:
Масса кислоты = 100 г * 12% = 12 г

Далее найдем количество молей известняка и кислоты:
n(CaCO3) = m/M = 100 г / 100 г/моль = 1 моль
n(HNO3) = m/M = 12 г / 63 г/моль = 0,19 моль

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль углекислого газа, то есть количество газа равно 1 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n 22,4 л = 1 моль 22,4 л = 22,4 л

Ответ: объем выделившегося углекислого газа составляет 22,4 л.

б) Вычислим количество ионов Ca2+ в образовавшемся растворе. Поскольку 1 моль CaCO3 дает 1 моль Ca2+ и 1 моль NO3-, то количество ионов Ca2+ равно количеству молей Ca(NO3)2:
n(Ca2+) = n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) = 0,19 моль

Ответ: число ионов кальция в образовавшемся растворе равно 0,19 моль.