Рассчитайте количество(моль) и массу соли,образовавшейся при взаимодействии 60г оксида магния с фосфорной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу оксида магния (MgO):
Mg - 24.3 г/моль
O - 16.0 г/моль

MgO = Mg + O = 24.3 + 16.0 = 40.3 г/моль

Найдем количество молей оксида магния:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
n = 60 г / 40.3 г/моль ≈ 1.49 моль

Согласно уравнению реакции оксида магния с фосфорной кислотой, образуется магнийфосфат и вода:

MgO + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2O

Уравним уравнение реакции:

3MgO + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O

По уравнению реакции 3 моль оксида магния соответствуют 1 моль магнийфосфата (Mg3(PO4)2). Таким образом, поскольку у нас 1.49 моль оксида магния, образуется:

n(Mg3(PO4)2) = 1.49 моль / 3 * 1 моль ≈ 0.50 моль

Найдем массу магнийфосфата:
M(Mg3(PO4)2) = 3 24.3 г/моль + 2 (30.97 + 4 16.0) г/моль = 3 24.3 + 2 * 62.97 = 72.9 + 125.94 = 198.8 г/моль

m = n M = 0.50 моль 198.8 г/моль ≈ 99 г

Итак, при взаимодействии 60 г оксида магния с фосфорной кислотой образуется около 0.50 моль магнийфосфата массой примерно 99 г.