Вычислите массу и количество вещества, образующегося при взаимодействии 150 г 5 % раствора сульфида калия с 170 г 5 % раствора нитрата свинца 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

K2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2KNO3

Молярная масса K2S = 2 * 39.10 (молярная масса K) + 32.06 (молярная масса S) = 110.26 г/моль

Количество вещества K2S в 150 г 5% раствора
Масса K2S = 150 г * 0.05 = 7.5
Количество молей K2S = 7.5 г / 110.26 г/моль ≈ 0.068 моль

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207.2 (молярная масса Pb) + 2 14.01 (молярная масса N) + 6 16 (молярная масса O) = 331.2 г/моль

Количество вещества Pb(NO3)2 в 170 г 5% раствора
Масса Pb(NO3)2 = 170 г * 0.05 = 8.5
Количество молей Pb(NO3)2 = 8.5 г / 331.2 г/моль ≈ 0.026 моль

Так как K2S и Pb(NO3)2 реагируют в соотношении 1:1, они будут полностью реагировать.

Рассчитаем массу PbS, образующегося в реакции:

Молярная масса PbS = 207.2 (молярная масса Pb) + 32.06 (молярная масса S) = 239.26 г/моль

Масса PbS, образующегося в реакции
Масса PbS = 0.026 моль * 239.26 г/моль ≈ 6.22 г

Итак, масса и количество вещества, образующегося при взаимодействии 150 г 5 % раствора сульфида калия с 170 г 5 % раствора нитрата свинца, составляет приблизительно 6.22 г PbS и 0.026 моль.