Какая масса хлорида натрия образуется при нейтрализации 16 г гидроксида натрия избытком соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы соединений:

NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/мол
HCl (соляная кислота) = 36,5 г/мол
NaCl (хлорид натрия) = 58,5 г/моль

Далее запишем уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Теперь посчитаем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

Так как гидроксида натрия избыточно, всё натрия будет использовано в реакции.

Из уравнения видим, что на 1 моль гидроксида натрия образуется 1 моль хлорида натрия, следовательно:

n(NaCl) = 0,4 моль

Теперь найдем массу хлорида натрия:

m(NaCl) = n M = 0,4 моль 58,5 г/моль = 23,4 г

Итак, масса хлорида натрия, образующегося при нейтрализации 16 г гидроксида натрия избытком соляной кислоты, составляет 23,4 г.