Навеску частично выветрившегося медного купороса массой 23,2 г растворили в воде.при добавлении избытка раствора нитрата бария выпал осадок массой 23,3 г.Определите формулу исходного кристаллогидрата

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса медного купороса = 23,2 г
Масса осадка нитрата бария = 23,3 г

Найдем количество моль бария в осадке:
Молярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 2(14,01 г/моль) + 6(16 г/моль) = 261,34 г/моль

Количество моль Ba(NO3)2 = масса осадка / молярная масса = 23,3 г / 261,34 г/моль ≈ 0,0893 моль Ba(NO3)2

Согласно реакции выпадения осадка, количество моль бария соответствует количеству моль купороса:
CuSO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + Cu(NO3)2

Количество моль медного купороса = 0,0893 моль

Найдем количество моль медного купороса:
Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,06 г/моль + 4*(16 г/моль) = 159,61 г/моль

Масса купороса = количество моль молярная масса = 0,0893 моль 159,61 г/моль ≈ 14,25 г

Найдем количество моль воды, которое было в купоросе:
Молярная масса CuSO45H2O = 159,61 г/моль + 5(18,02 г/моль) = 249,63 г/моль

Масса воды = масса купороса - масса без воды = 23,2 г - 14,25 г ≈ 8,95 г

Количество моль воды = масса воды / молярная масса = 8,95 г / 249,63 г/моль ≈ 0,0359 моль H2O

Теперь можем найти формулу кристаллогидрата купороса:
CuSO4 * 5H2O

Исходный кристаллогидрат медного купороса - CuSO4 * 5H2O