Определить массу соли, которая образовалась при взаимодействии 7.2 г металла с хлором. Молярная масса эквивалента = 12,15 г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти количество вещества металла, взаимодействовавшего с хлором, а затем по этому количеству вещества рассчитать массу образовавшейся соли.

n = m/M,
где n - количество вещества металла, m - масса металла, M - молярная масса металла.

n = 7.2 г / 12.15 г/моль = 0.59 моль.

Так как соотношение между количеством вещества металла и хлора в образующихся соли 1:1, то количество вещества хлора также равно 0.59 моль.

Масса соли равна сумме масс металла и хлора:

m(соли) = m(металла) + m(хлора).

m(соли) = 7.2 г + 0.59 моль x 35.5 г/моль (молярная масса хлора) = 28.65 г.

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 7.2 г металла с хлором, составляет 28.65 г.