Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе полученном при пропускании 0.672 сероводорода через 180г 9% ного раствора нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество азотной кислоты в растворе нитрата серебра:

Масса азота в 180 г 9% раствора нитрата серебра:
m(N) = 180г * 0.09 = 16.2г

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса N = 14.01 г/моль

Количество молей азота в 16.2 г:
n(N) = 16.2 г / 14.01 г/моль = 1.158 моль

Так как AgNO3 содержит один атом азота, то количество молей AgNO3 также равно 1.158 моль.

Теперь найдем количество молей азотной кислоты HNO3 из соотношения:
H2S + 2AgNO3 -> 2Ag2S + 2HNO3

Количество молей азотной кислоты HNO3 = количество молей AgNO3 = 1.158 моль

Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Масса азотной кислоты в растворе:
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 1.158 моль 63.01 г/моль = 72.89 г

Массовая доля азотной кислоты в растворе:
Массовая доля = м(HNO3) / м(раствор) 100% = 72.89 г / (180 г + 72.89 г) 100% = 28.80%

Итак, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 28.80%.