1)Образец Al массой 9г обработали раствором гидроксида натрия и собрали 10,6 л. водорода.Вычислите массовую долю примесей в процентах в исходном образце металла?2)Из 30,4 г оксида хрома(3) способом алюминотермии получено 14,56 чистого хрома.Вычислите выход продукта в процентах к теоретически возможному?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Молярная масса Al - 27 г/моль, молярная масса Н2 - 2 г/моль.
Моля водорода, выделенного из Al:
10,6 л / 22,4 л/моль = 0,473 моль
Из уравнения реакции 2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2:
1 моль Al дает 3 моль H2
Следовательно, в исходном Al содержалось:
0,473 моль H2 / 3 = 0,158 моль Al
Масса Al в образце:
0,158 моль 27 г/моль = 4,26 г
Массовая доля примесей:
(9 г - 4,26 г) / 9 г 100% = 52,7%

2) Масса хрома в полученном продукте: 14,56 г
Массовая доля хрома в оксиде хрома(III):
(3 16) / (3 16 + 1 52) 100% = 40%
Теоретическая масса хрома в продукте:
30,4 г 40% = 12,16 г
Выход продукта:
(14,56 г / 12,16 г) 100% = 119,7%
Ответ: 119,7%