1. Даны вещества: Ba(NO3)2, Li2SO4, HCl, Mg, SO3, Na2O, K2CO3, MgCO3. А) Напишите 5 уравнений реакций, используя вещества только из данного списка. Определите тип химической реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Б) Одну реакцию рассмотрите с позиции окисления и восстановления. В) Для одной реакции обмена напишите полное и сокращенное ионные уравнения. 2. Решите задачу. Вычислите объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 560г 6%-ного раствора карбоната натрия с соляной кислотой, если выход продукта реакции составляет 96%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

A)
1) Ba(NO3)2 + Li2SO4 -> BaSO4 + 2LiNO3 (двойная замещение)
2) HCl + Na2O -> NaCl + H2O (кислотно-основное взаимодействие)
3) Mg + SO3 -> MgSO3 (простая замена)
4) K2CO3 + MgCO3 -> 2KCO3 + Mg (двойная замена)
5) Mg + HCl -> MgCl2 + H2 (простая замена)

Б)
2Mg + O2 -> 2MgO
Окисление: Mg -> Mg2+ + 2e-
Восстановление: O2 + 4e- -> 2O2-

В)
Ba(NO3)2 + Li2SO4 -> BaSO4 + 2LiNO3
Полное ионное уравнение:
Ba2+ + 2NO3- + 2Li+ + SO42- -> BaSO4 + 2Li+ + 2NO3-

Сокращенное ионное уравнение:
Ba(NO3)2 + Li2SO4 -> BaSO4 + 2LiNO3

2.
Общий объем служит основанием, откуда можно высчитать:
1 моль Na2CO3 — 106 г
106 г Na2CO3 — 96% выход, т.е. (0,96 106) г Na2CO3
Учитывая, что вещество Na2CO3 взаимодействует 1:2 с HCl, получаем:
0,0213 моль Na2CO3 — 0,0427 моль HCl
Объем углекислого газа вычисляется по натуральному газовому закону:
V = n 22,4 л
V = 0,0427 * 22,4
V ≈ 0,956 л
Ответ: 0,956 л углекислого газа.