Какой объем при нормальных условиях займут 1,204*1023 молекул водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема, занимаемого 1,204*10^23 молекулами водорода, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = (n R T) / P,

где
V - объем газа,
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах,
P - давление.

Обычно используются нормальные условия: температура 273,15 К, давление 1 атмосфера (101325 Па).

n = 1,204 10^23 молекул / (6,022 10^23 молекул/моль) = 0,2 моль.

Теперь подставим значения в уравнение:

V = (0,2 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273,15 К) / 101325 Па ≈ 0,00432 м³.

Таким образом, 1,204*10^23 молекул водорода займут при нормальных условиях примерно 0,00432 м³.