Рассчитайте массу магния, который прореагировал с соляной кислотой, если объем выделившегося газа равен 3,36л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем выделившегося газа (V) = 3,36 л
Молярный объем идеального газа (Vм) = 22,4 л/моль (при н.у.)
Объемный коэффициент реакции магния с соляной кислотой (Vмаг) = 1 : 1
Массовый коэффициент реакции магния с соляной кислотой (Mмаг) = 24,31 г/моль (масса магния)
Массовый коэффициент реакции образования хлорида магния (Mхлорида) = 95,21 г/моль (масса хлорида магния)

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния образует 1 моль молекулы водорода, значит их объемы равны:
V(Mg) = V(H2) = V = 3.36 л

Для рассчетов массы магния воспользуемся формулой:

m(Mg) = V Mмаг Vм / (Vмаг)

где:
m(Mg) - масса магния
V - объем выделившегося газа
Mмаг - масса магния
Vм - молярный объем идеального газа
Vмаг - объемный коэффициент реакции магния с соляной кислотой

Подставляем значения:

m(Mg) = 3.36 24.31 22.4 / (1) = 1841.64 г

Итак, масса магния, который прореагировал с соляной кислотой и выделил 3,36л водорода, равна 1841.64 г.