Какая масса железа растворится в 15 г соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать концентрацию соляной кислоты и её реакционную способность с железом.

Рассмотрим уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

Найдем молярную массу хлористого железа (FeCl2) и массовую долю железа в нем:

молярная масса FeCl2 = 55.85 (Fe) + 2*35.45 (Cl) = 126.75 г/моль
массовая доля Fe в FeCl2 = 55.85 / 126.75 ≈ 0.44

Теперь найдем количество моль соляной кислоты в 15 г:

молярная масса HCl = 1 (H) + 35.45 (Cl) = 36.45 г/моль
количество моль HCl = масса / молярная масса = 15 / 36.45 ≈ 0.41 моль

Так как коэффициент в уравнении между HCl и Fe равен 2, расчитаем количество моль Fe:

количество моль Fe = количество моль HCl / 2 = 0.41 / 2 ≈ 0.21 моль

Найдем массу железа, которое растворится в 15 г соляной кислоты:

масса Fe = количество моль Fe молярная масса Fe = 0.21 55.85 ≈ 11.73 г

Следовательно, примерно 11.73 г железа растворится в 15 г соляной кислоты.