Сравнить pH растворов 5 г/л HCl и 5 г/л CH3COOH Вычислить и Сравнить pH растворов 5 г/л HCl и 5 г/л CH3COOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH раствора можно вычислить по формуле:

pH = -log([H+]),

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Для раствора HCl:
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Концентрация ионов водорода в растворе:
5 г/л = 5000 мг/л = 5000/36.46 ммоль/л = 137 ммоль/л

pH = -log(0.137) = 0.86

Для раствора CH3COOH:
Молярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль
Концентрация ионов водорода в растворе:
5 г/л = 5000 мг/л = 5000/60.05 ммоль/л = 83 ммоль/л

pH = -log(0.083) = 1.08

Следовательно, раствор HCl имеет pH = 0.86, а раствор CH3COOH имеет pH = 1.08. Таким образом, раствор HCl будет более кислым в сравнении с раствором CH3COOH.