Определите массу борной кислоты , которая получится при взаимодействии 6.8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса бора (В) = 6.8 г
Объем раствора серной кислоты (V) = 27 мл = 0.027 л
Концентрация раствора серной кислоты (C) = 2 М

Уравнение химической реакции:
B + H2SO4 → B2(SO4)3 + H2

Рассчитаем количество вещества бора:
n(В) = m(В) / M(В) = 6.8 г / 10.81 г/моль = 0.629 моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = C V = 2 М 0.027 л = 0.054 моль

Так как бор идет с серной кислотой в соотношении 1:1, то масса борной кислоты (H3BO3), которая получится при реакции, будет равна массе борной кислоты, соответствующей количеству вещества бора:
m(H3BO3) = n(В) M(H3BO3) = 0.629 моль 61.83 г/моль = 38.88 г

Таким образом, масса борной кислоты, которая получится при взаимодействии 6.8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты, составит 38.88 г.