Какой объём воздуха потребуется для сжигания 5 л С2Н4. Если объёмная доля О2 в воздухе 21% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 моль этилена (C2H4) требуется 3 молекулы кислорода (O2).

Молярная масса C2H4 = 2(12.01) + 4(1.01) = 28.05 г/моль
Молярная масса O2 = 2(16.00) = 32.00 г/моль

Тогда для сжигания 1 моль этилена потребуется:

28.05 г C2H4 / (1 моль C2H4) = 1 моль C2H4
1 моль C2H4 x 3 моль O2 / 1 моль C2H4 = 3 моль O2
3 моль O2 x 32.00 г O2 / 1 моль O2 = 96.00 г O2

Таким образом, для сжигания 1 моль этилена требуется 96 г кислорода.

Количество этилена в 5 л при н.у. можно найти следующим образом:

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль)

n = V / Vm = 5 л / 22.4 л/моль = 0.223 моль

Таким образом, для сжигания 5 л этилена потребуется:

0.223 моль C2H4 x 3 моль O2 / 1 моль C2H4 = 0.669 моль O2

Объем воздуха, содержащего необходимое количество кислорода, можно найти, используя состав воздуха: 21% кислорода и 79% азота.

0.669 моль O2 x (100 / 21) = 3.185 моль воздуха

Объем воздуха можно найти, используя молярный объем газа при н.у.:

V = n Vm = 3.185 моль 22.4 л/моль = 71.24 л

Таким образом, для сжигания 5 л этилена потребуется около 71.24 л воздуха.